Nieuwe

Atoommassa van atomaire overvloed chemie probleem

Atoommassa van atomaire overvloed chemie probleem

Je hebt misschien gemerkt dat de atoommassa van een element niet hetzelfde is als de som van de protonen en neutronen van een enkel atoom. Dit komt omdat elementen bestaan ​​als meerdere isotopen. Hoewel elk atoom van een element hetzelfde aantal protonen heeft, kan het een variabel aantal neutronen hebben. De atoommassa op het periodiek systeem is een gewogen gemiddelde van de atoommassa's van atomen waargenomen in alle monsters van dat element. U kunt de atomaire overvloed gebruiken om de atomaire massa van elk elementmonster te berekenen als u het percentage van elke isotoop kent.

Atoomovervloed Voorbeeld Chemie Probleem

Het element boor bestaat uit twee isotopen, 105B en 115B. Hun massa's, gebaseerd op de koolstofschaal, zijn respectievelijk 10.01 en 11.01. De overvloed aan 105B is 20,0% en de overvloed aan 115B is 80,0%.

Wat is de atoommassa van boor?

Oplossing:

De percentages van meerdere isotopen moeten oplopen tot 100%. Pas de volgende vergelijking op het probleem toe:

atoommassa = (atoommassa X1) · (% Van X1) / 100 + (atoommassa X2) · (% Van X2)/100 +…
waarbij X een isotoop van het element is en% van X de overvloed is van de isotoop X.

Vervang de waarden voor boor in deze vergelijking:

atoommassa van B = (atoommassa van 105B ·% van 105B / 100) + (atoommassa van 115B ·% van 115B / 100)
atoommassa van B = (10.01 · 20.0 / 100) + (11.01 · 80.0 / 100)
atoommassa van B = 2,00 + 8,81
atoommassa van B = 10,81

Antwoord:

De atoommassa van boor is 10,81.

Merk op dat dit de waarde is die wordt vermeld in het periodiek systeem voor de atoommassa van boor. Hoewel het atoomgetal van boor 10 is, is de atoommassa dichter bij 11 dan bij 10, hetgeen het feit weerspiegelt dat de zwaardere isotoop overvloediger is dan de lichtere isotoop.

Waarom zijn elektronen niet inbegrepen?

Het aantal en de massa van elektronen is niet opgenomen in een atoommassaberekening omdat de massa van het elektron oneindig klein is in vergelijking met die van een proton of neutron. Kortom, elektronen hebben geen significante invloed op de massa van een atoom.