Interessant

PKb Definitie in chemie

PKb Definitie in chemie

pKb is de negatieve base-10 logaritme van de basisdissociatieconstante (Kb) van een oplossing. Het wordt gebruikt om de sterkte van een base of alkalische oplossing te bepalen.

pKb = -log10Kb
Hoe lager de pKb waarde, hoe sterker de basis. Zoals met de zure dissociatieconstante, pKeen, de berekening van de basisdissociatieconstante is een benadering die alleen nauwkeurig is in verdunde oplossingen. Kb kan worden gevonden met behulp van de volgende formule:

Kb = B+OH- / BOH

die wordt verkregen uit de chemische vergelijking:

BH+ + OH ⇌ B + H2O

PKb vinden van pKa of Ka

De base-dissociatieconstante is gerelateerd aan de zure dissociatieconstante, dus als u er een kent, kunt u de andere waarde vinden. Voor een waterige oplossing is de hydroxide-ionenconcentratie OH- volgt de relatie van de waterstofionconcentratie H+"Kw = H+OH-

Deze relatie in de K plaatsenb vergelijking geeft: Kb = HB+Kw / (BH) = Kw / Keen

Bij dezelfde ionsterkte en temperaturen:

pKb = pKw - pKeen.

Voor waterige oplossingen bij 25 ° C, pKw = 13.9965 (of ongeveer 14), dus:

pKb = 14 - pKeen

Voorbeeld pKb-berekening

Bepaal de waarde van de basisdissociatieconstante Kb en pKb voor een 0.50 dm-3 waterige oplossing van een zwakke base met een pH van 9,5.

Bereken eerst de waterstof- en hydroxide-ionenconcentraties in de oplossing om waarden in de formule te krijgen.

H+ = 10-pH = 10-9.5 = 3,16 x 10-10 mol dm-3

Kw = H+(Aq) OH-(Aq) = 1 x 10-14 mol2 dm-6

OH-(Aq) = Kw/H+(Aq) = 1 x 10-14 / 3,16 x 10-10 = 3,16 x 10-5 mol dm-3

Nu hebt u de nodige informatie om de basisdissociatieconstante op te lossen:

Kb = OH-(Aq)2/B(Aq) = (3,16 x 10-5)2 / 0.50 = 2,00 x 10-9 mol dm-3

pKb = -log (2,00 x 10-9= 8.70


Bekijk de video: 12 VWO De zuur- en baseconstante Kz en Kb - scheikunde - (Augustus 2021).