Info

Molaire massa Voorbeeldprobleem

Molaire massa Voorbeeldprobleem

U kunt de molaire massa of de massa van één mol van een element of molecuul berekenen als u de formule voor de stof kent en een periodieke tabel of tabel met atoommassa's heeft. Hier zijn enkele uitgewerkte voorbeelden van de molmassa-berekening.

Hoe de molmassa te berekenen

De molaire massa is de massa van één mol van een monster. Om de molaire massa te vinden, tel je de atoommassa's (atoomgewichten) van alle atomen in het molecuul op. Zoek de atoommassa voor elk element met behulp van de massa in het periodiek systeem of de tabel met atoomgewichten. Vermenigvuldig het subscript (aantal atomen) maal de atoommassa van dat element en voeg de massa's van alle elementen in het molecuul toe om de moleculaire massa te krijgen. Molaire massa wordt meestal uitgedrukt in gram (g) of kilogram (kg).

Molaire massa van een element

De molaire massa van natriummetaal is de massa van één mol Na. U kunt dat antwoord uit de tabel opzoeken: 22,99 g. Je vraagt ​​je misschien af ​​waarom de molaire massa van natrium niet alleen het dubbele is van het atoomnummer, de som van de protonen en neutronen in het atoom, wat 22 zou zijn. Dit komt omdat de atoomgewichten in het periodiek systeem een ​​gemiddelde zijn van de gewichten van de isotopen van een element. Kortom, het aantal protonen en neutronen in een element is mogelijk niet hetzelfde.

De molaire massa zuurstof is de massa van één mol zuurstof. Zuurstof vormt een tweewaardige molecule, dus dit is de massa van één mol O2. Als je het atoomgewicht van zuurstof opzoekt, zie je dat het 16,00 g is. Daarom is de molaire massa zuurstof:

2 x 16,00 g = 32,00 g

Molaire massa van een molecuul

Pas dezelfde principes toe om de molmassa van een molecuul te berekenen. De molaire massa water is de massa van één mol H2O. Tel de atoommassa's van alle atomen van waterstof en water in een watermolecuul bij elkaar op:

2 x 1,008 g (waterstof) + 1 x 16,00 g (zuurstof) = 18,02 g

Download of print deze molaire massa-werkbladen voor meer oefening: